Для реакции получения бромоводорода (HBr) из брома (Br2) и водорода (H2) справедливо следующее уравнение:

Br2 + H2 -> 2HBr

Пусть x - это уменьшение концентрации брома (Br2) и водорода (H2) и увеличение концентрации бромоводорода (HBr) в результате реакции.

Изначальные концентрации реагентов: [Br2] = 0,1 М, [H2] = 0,1 М
Изначальная концентрация продукта: [HBr] = 0 М

После реакции концентрации изменятся следующим образом:
[Br2] = 0,1 - x М
[H2] = 0,1 - x М
[HBr] = 0 М + 2x М

По закону действующих масс:

Kc = [HBr]^2 / ([Br2] * [H2])

Kc = (2x)^2 / ((0,1 - x)*(0,1 - x))

Kc = 4x^2 / (0,01 - 0,2x + x^2)

Найдем x, приравнив концентрации к равновесным:

0,4 = 2x
x = 0,2 М

Подставим найденное значение x в уравнение Kc:

Kc = 4(0,2)^2 / (0,01 - 0,20,2 + (0,2)^2)

Kc = 0,16 / (0,01 - 0,04 + 0,04)

Kc = 0,16 / 0,01

Kc = 16

Ответ: Кс реакции получения бромоводорода равен 16.