Сначала найдем молярную массу вещества, которое составляет идеальный газ:

p = P / (R T) M

где p - плотность газа, P - давление, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, M - молярная масса газа.

M = P / (R T p) = 35 / (8,31 T 0,3) = 35 / (2,493 * T)

Затем найдем среднеквадратичную скорость молекул газа, используя формулу:

v = sqrt(3 k T / m)

где v - среднеквадратичная скорость молекул, k - постоянная Больцмана, T - температура, m - масса одной молекулы газа.

Находим m:

m = M / N_A,

где N_A - число Авогадро.

Подставляем m в формулу для v:

v = sqrt(3 k T * N_A / M)

Подставляем известные значения:

v = sqrt(3 1,38 10^(-23) T 6,02 10^23 / 35 / (2,493 T)) = sqrt(1,609 10^1 T) = 4 sqrt(1,609 T) м/с

Таким образом, среднеквадратичная скорость молекул идеального газа будет равна 4 sqrt(1,609 T), где T - температура в Кельвинах.