Теория Бора предполагает, что электроны в атоме водорода находятся на определенных дискретных орбиталях, а при переходе электрона с одной орбитали на другую происходит излучение или поглощение энергии в виде фотонов. Каждой орбите соответствует определенный уровень энергии, что приводит к появлению линий в оптическом спектре атома водорода.

Однако теория Бора не учитывает недостатков классической физики, таких как невозможность точного определения положения и скорости частиц одновременно (неопределенность Гейзенберга), что приводит к противоречиям и ограничениям в анализе поведения электронов в атоме.

Кроме того, теория Бора описывает только атом водорода, не учитывая взаимодействие электронов в многоэлектронных атомах или влияние внешних факторов на его поведение. Также она не способна объяснить спектры других элементов и молекул.

Тем не менее, теория Бора оказала значительное влияние на развитие квантовой механики и открытие новых методов исследования атомов и молекул.