Межмолекулярные силы зависят от расстояния между молекулами и обычно следуют определенным законам. Наиболее распространенными типами межмолекулярных взаимодействий являются ван-дер-Ваальсовы силы, электростатические силы и водородные связи.

Для ван-дер-Ваальсовых сил зависимость от расстояния обычно описывается обратно квадратичной функцией, что означает, что сила уменьшается с увеличением расстояния между молекулами.

Электростатические силы обычно зависят от зарядов молекул и расстояния между ними. С увеличением расстояния между молекулами электростатические силы также уменьшаются.

Водородные связи, такие как водородные связи в молекулах воды, зависят от угла и расстояния между атомами молекул. Обычно водородные связи более стойкие, чем ван-дер-Ваальсовы или электростатические силы.

Таким образом, в зависимости от типа взаимодействия между молекулами и структуры молекулы, характер зависимости сил межмолекулярного взаимодействия от расстояния может быть различным.