Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = mR*T

где P - давление, V - объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Подставим известные значения:

P = 2 МПа = 2 * 10^6 Па
V = 40 л = 0.04 м^3
средняя квадратичная скорость (v^2) = 400^2 m^2/s^2

Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль*К) (это значение принято в SI-системе).

Переходим к выражению для массы газа через среднеквадратичную скорость:

m = P V / (R T) = P V / (R (v^2/3)) = (2 10^6 0.04) / (8.314 * (400^2 / 3)) ≈ 55.1

Таким образом, масса газа около 55.1 кг.