Для определения концентрации молекул газа по давлению и температуре можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление газа, кПа
V - объем газа, м^3
n - количество молекул газа
R - универсальная газовая постоянная, 8.314 Дж/(моль·К)
T - абсолютная температура газа, К

Переведем температуру в Кельвины:
Т(К) = 200 + 273 = 473 К

Давление и температура находятся в обычных условиях, поэтому объем газа можно считать постоянным, тогда уравнение можно переписать:

n = PV / RT

Подставляем известные значения:
P = 100 кПа = 100000 Па
V = 1 м^3 (предположительно)
R = 8.314 Дж/(моль·К)
T = 473 К

n = (100000 Па 1 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) 473 К) ≈ 25.24 моль

Таким образом, концентрация молекул газа при давлении 100 кПа и температуре 200 градусов Цельсия составляет около 25.24 моль.