Для решения этой задачи нужно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и идеальным газовым уравнением.

Сначала найдем объем газа при исходных условиях:
P1V1 = nRT1,
где P1 = 1 атм, V1 - объем газа (неизвестно), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T1 = 37+273 = 310 К.

Так как газ идеальный, то n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса криптона.
M(Kr) = 83,8 г/моль, тогда n = 500/83,8 = 5,97 моль.

Подставляем все в формулу и находим V1:
1V1 = 5,978,31310,
V1 = 5,978,31*310 = 15,56 л.

Теперь найдем количество вещества при новом давлении:
P2V2 = nRT2,
где P2 = 3 атм, T2 = 37+273 = 310 К, V2 - объем газа (неизвестно).

Подставляем известные значения и находим V2:
3V2 = 5,978,31310,
V2 = 5,978,31*310/3 = 46,67 л.

Теперь найдем работу газа при нагревании, используя формулу W = P(V2 - V1) и найдем q = |W|:
W = 110^5 (46,67-15,56)10^-3 = 110^531,11*10^-3 = 3111,1 Дж.

Количество теплоты, сообщенное газу при нагревании, равно 3111,1 Дж.