Давление идеального газа можно рассчитать с помощью уравнения состояния газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Известно, что один моль идеального газа при нормальных условиях имеет объем 22,4 литра. Также известно, что универсальная газовая постоянная R = 0,0821 Lатм/(Kмоль).

Температуру 177 °C можно перевести в Кельвины:

T = 273 + 177 = 450 K.

Подставим все данные в уравнение:

P 22,4 = 1 0,0821 * 450,

P = (0,0821 * 450) / 22,4,

P ≈ 1,66 атм.

Таким образом, при давлении около 1,66 атм один моль идеального газа при температуре 177 °C будет иметь объем 22,4 литра.