При идеальном газе изменение энтропии можно выразить следующим образом:

а) Изотермическое расширение: ΔS = nRln(V2/V1), где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, V1 - начальный объем, V2 - конечный объем. Поскольку V2 = V1, то ΔS = 0.

б) Изобарное расширение: ΔS = nRln(V2/V1), тоже самое, что и для изотермического процесса. ΔS = 0.

в) Адиабатное расширение: ΔS = nCvln(T2/T1), где Cv - молярная теплоемкость при постоянном объеме, T1 - начальная температура, T2 - конечная температура. Поскольку начальная и конечная температуры одинаковы, то ΔS = 0.

Таким образом, приращение энтропии газа во всех трех процессах будет равно 0.