Для начала переведем массу водорода в килограммы:
4 г = 0.004 кг

Теперь найдем количество вещества водорода в молях:
m(H2) = 0.004 кг
M(H2) = 2 g/mol = 0.002 kg/mol

n = m / M
n(H2) = 0.004 кг / 0.002 кг/mol = 2 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT

P = nRT / V, где
P - давление (Па),
n - количество вещества (моль),
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
T - абсолютная температура (K),
V - объем (м³).

Переведем температуру в Кельвины:
t = 27°C = 27 + 273 = 300 K

Подставляем данные:
P = 2 моль 8.314 Дж/(моль·K) 300 K / 20 л = 249.6 Па

Ответ: Давление водорода в сосуде равно 249.6 Па.