Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку количество вещества газа не меняется, то уравнение можно записать как:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Теперь подставим известные значения и найдем объем V₂:

10^5 V₁ / 273 = 1.5 10^5 * V₂ / 283

V₂ = (10^5 V₁ 283) / (1.5 10^5 273)

Упрощаем:

V₂ = (10 283 V₁) / (1.5 * 273)

V₂ = (283 / 1.5) * V₁

V₂ = 188.7 * V₁

Таким образом, объем газа при температуре 10 градусов и давлении 1,5 * 10^5 Па будет равен 188.7 раз больше объема при температуре 0 градусов и давлении 10^5 Па.