Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Дано:
P = 2.1 атм = 2.1 101325 Па = 222526.5 Па
n = m/M, где m - масса газа, M - молярная масса кислорода = 32 г/моль
m = 64 г
V = 40 л = 0.04 м^3
R = 8.314 Дж/(мольК)

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

222526.5 0.04 = (64/32) 8.314 * T

8901.06 = 2 8.314 T

8901.06 = 16.628 * T

T = 8901.06 / 16.628 ≈ 535.22 K

Таким образом, при температуре около 535.22 K газ объемом 40 л и давлением 2.1 атм будет занимать объем 40 л.