Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая, что 1 МПа = 10^6 Па, 1 см(куб) = 10^(-6) м(куб), универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/(моль*К), температура T = 27 + 273 = 300 K, можно переписать уравнение в следующем виде:

n = PV / RT = (1.2 10^6 Па 13.8 10^(-6) м(куб)) / (8.31 Дж/(мольК) 300 K) ≈ 5.72 10^(-3) моль

Теперь найдем количество молекул кислорода:

1 моль кислорода содержит приблизительно 6.022 10^23 молекул. Поэтому в 5.72 10^(-3) моль кислорода будет:

5.72 10^(-3) моль 6.022 10^23 молекул/моль = 3.44 10^21 молекул

Таким образом, в сосуде объемом 13.8 см(куб) при температуре 27С и при давлении 1.2 МПа содержится приблизительно 3.44 * 10^21 молекул кислорода.