Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Давление P = 3 * 10^5 Па, объем V = 5 м^3.

Также у нас есть информация о средней квадратичной скорости молекул. Она связана с температурой и молярной массой молекул следующим образом:

v^2 = 3kT/m,

где v - средняя квадратичная скорость, k - постоянная Больцмана, T - температура, m - масса одной молекулы.

Мы знаем, что v = 1500 м/с.

Теперь мы можем найти массу молекулы:

m = 3kT / v^2,

где k = 1,38 * 10^-23 Дж/К - константа Больцмана.

Используя эти данные, мы можем найти молярную массу газа и далее определить массу газа в данном объеме.