Для определения газа, находящегося в баллоне, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (в Па), V - объем (в м^3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль*К)), T - температура (в К).

Также известно, что масса вещества связана с количеством вещества следующим образом:

m = n * M,

где m - масса вещества (в г), M - молярная масса газа (в г/моль).

Из данных задачи:

V = 8,31 л = 0,00831 м^3,

P = 101 Па,

T = 273 К,

m = 0,74 г = 0,00074 кг.

Таким образом, найдем количество вещества n:

n = PV / RT = 101 0,00831 / (8,314 273) ≈ 0,0034 моль.

Теперь найдем молярную массу M:

M = m / n = 0,00074 / 0,0034 ≈ 0,218 г/моль.

Приблизим молярную массу до ближайшего газа в таблице молярных масс газов. Получаем, что ближайшая молярная масса - это молярная масса азота (N2), равная 28 г/моль.

Следовательно, газ, находящийся в баллоне при данных условиях - это азот.