Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
T = 100 C + 273.15 = 373.15 K

Давление P = 1,5 * 10^5 Па
Масса кислорода m = 350 г
Молярная масса кислорода M = 32 г/моль

Найдем количество вещества газа n:
n = m / M = 350 г / 32 г/моль = 10,9375 моль

Теперь можем найти объем газа V:
V = (nRT) / P = (10,9375 моль 8,314 Дж/(моль·К) 373,15 K) / (1,5 * 10^5 Па) ≈ 199 м^3

Итак, 350 г кислорода при давлении 1,5 * 10^5 Па и температуре 100°C занимает примерно 199 м^3.