Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (в атмосферах)
V - объем (в литрах)
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/(моль·К))
T - температура (в Кельвинах)

Переведем давление в паскали (1 атм = 101325 Па) и температуру в Кельвины (Т(К) = Т(С) + 273):

P = 3,2 атм = 3,2 * 101325 Па = 324360 Па
T = 27°C = 27 + 273 = 300K

Теперь подставим данные в уравнение:

V = (nRT) / P

n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса азота (14 г/моль)

n = 1,6 кг / 14 г/моль = 1600 г / 14 г/моль = 114,29 моль

Теперь найдем объем:

V = (114,29 моль 0,0821 L·атм/(моль·К) 300 K) / 324360 Па
V = (2827,9947) / 324360
V ≈ 0,0087 м³

Получается, что объем азота массой 1,6 кг при давлении 3,2 атм и температуре 27°C равен 0,0087 м³.