Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (1.8 * 100000 Па)
V - объем (0.5 м^3)
n - количество вещества газа (неизвестно)
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
T - температура в Кельвинах (50 + 273.15)

Подставляем известные значения и находим количество вещества газа (n):

(1.8 100000) 0.5 = n 8.31 (50 + 273.15)

n = (1.8 100000 0.5) / (8.31 * (50 + 273.15))
n = 20.425 моль

Теперь, чтобы найти объем газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении), воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

(1 100000) V = 20.425 8.31 (273.15)

V = (20.425 8.31 273.15) / 100000
V ≈ 474 м^3

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составляет примерно 474 кубических метра.