Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас дано давление P = 10^5 Па, температура T = -73 градуса = 200K (переводим в Кельвины), масса гелия m = 200 г, молярная масса гелия M = 4 г/моль.

Для начала найдем количество вещества гелия: n = m/M = 200 г / 4 г/моль = 50 моль.

Теперь можем найти объем гелия: V = nRT/P = 50 моль 8.31 Дж/(мольК) * 200 K / 10^5 Па = 9.246 м^3.

Таким образом, 200 гелия при температуре -73 градуса и давлении 10^5 Па занимает объем 9.246 м^3.