Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Переведем давление в Па (1 мм.рт.ст. = 133 Па) и температуру в К (Т в К = Т в °C + 273):

P = 740 мм.рт.ст. = 740 * 133 Па ≈ 98520 Па
T = 17 °C = 17 + 273 = 290 K

Теперь подставим данные в уравнение и найдем количество вещества газа (n):

98520 10 = n 8.31 * 290
985200 = 2397.9n
n ≈ 411.16 моль

Молярная масса кислорода O₂ = 32 г/моль
Таким образом, масса кислорода в данном объеме составляет:

Масса = n молярная масса
Масса = 411.16 32 ≈ 13171.52 г

Итак, масса кислорода при температуре 17°C и давлении 740 мм.рт.ст. в объеме 10 л составляет приблизительно 13.17 кг.