Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала найдем количество вещества ацетилена:
m = 42 г
M(аг) = 26 г/моль
n = m / M = 42 г / 26 г/моль = 1,615 моль

Теперь переведем температуру в Кельвины:
T(К) = 17°C + 273,15 = 290,15 К

Подставляем все значения в уравнение и находим давление:

V = 20 л
R = 8,31 Дж/(моль*К)

P = nRT / V = 1,615 моль 8,31 Дж/(мольК) * 290,15 К / 20 л = 38,69 кПа

Ответ: ацетилен находится под давлением 38,69 кПа.