При давлении p = 2*10^6 Па идеальный газ занимает объем V = 5 литров. В результате изотермического расширения его объем увеличился на 1 л, а концентрация молекул стала равной n = 3,62*10^26 м^-3. При какой температуре протекал этот процесс?
При давлении p = 2*10^6 Па идеальный газ занимает объем V = 5 литров. В результате изотермического расширения его объем увеличился на 1 л, а концентрация молекул стала равной n = 3,62*10^26 м^-3. При какой температуре протекал этот процесс?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество вещества газа по уравнению состояния идеального газа:
n = PV / RT
где P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Подставляем известные значения:
3,6210^26 = (210^6 5) / (R T)
Раскрыв скобки, получаем:
3,6210^26 = 10^7 / (R T)
Переносим R * T влево:
R T = 10^7 / 3,6210^26
R * T = 2,765F/10^-19
Tот сюда равняется:
T = 2,765F / (10 1 mln) 10^19 = 276,5 Кельвина.
Таким образом, температура газа при проведении данного изотермического процесса была равна 276,5 Кельвина.