Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моля), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что для данного газа первоначальное состояние было: P1 = 2*10^5 Па, V1 = 8 м^3, m1 = 6 кг и T1 = 23°C = 296K

Плотность рассчитывается по формуле p = m / V, где p - плотность, m - масса, V - объем. Подставив известные значения, получим p = 6 / 8 = 0,75 кг/м^3.

Количество вещества n1 определяется как n1 = m1 / M, где M - молярная масса вещества. Для одного моля массы газа объем равен 22,4 л (при нормальных условиях). Таким образом, M = 22,4 л / 1 моль = 22,4 г, где л - газовая постоянная.

m1 = n1 * M = 6 кг, отсюда n1 = m1 / M = 6000 г / 22,4 г = 267,86 моль.

Теперь, используя уравнение состояния, можем найти постоянную газа R:
P1V1 = n1RT1
210^5 8 = 267,86 R 296
R = (210^5 8) / (267,86 * 296) = 2,708.95

Теперь находим плотность газа при новых условиях:
m2 = 5 кг
p2 = 5 / V2
V2 = 5 / p2

Температура при новых условиях Т2 = 300К

Количество вещества n2 = m2 / M = 5000 г / 22,4 г = 223,21 моль

Если мы знаем общее количество вещества n и объем V (для одного моля), постоянная газа R = 2,708.95, а также температура T в Кельвинах, мы можем использовать уравнение PV = nRT, чтобы найти новый объем g:
V2 = n2RT2 / P2 = 223,21 300 2,708.95 / 4*10^5 = 4,095,52 м^3

Таким образом, при давлении 4*10^5 Па и температуре 300К газ массой 5 кг займет объем примерно 4,095,52 м^3.