Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Объем газа при нормальных условиях равен V₁ = 15,6 л.
Температура газа при нормальных условиях T₁ = 0 °C = 273 K.
Давление газа при нормальных условиях P₁ = 760 мм.рт.ст = 1 атм.

По условию задачи, температура газа T₂ = 23 °C = 296 K, а давление газа P₂ = 745 мм.рт.ст = 0,980 атм.

Таким образом, мы можем записать уравнение для объема газа при условиях 2: P₂V₂ = nRT₂.

Также, так как газ остается тем же, количество вещества газа n и универсальная газовая постоянная R остаются постоянными.

Разделим два уравнения PV = nRT на другие: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂.

Отсюда найдем V₂ = P₂V₂*T₁/P₁T₂.

V₂ = (0,980 атм 15,6 л 273 K) / (1 атм * 296 K) ≈ 12,79 л.

Таким образом, объем газа при температуре 23 °C и давлении 745 мм.рт.ст. составляет примерно 12,79 л.