Для определения температуры газа в градусах Цельсия мы можем использовать формулу средней кинетической энергии:

K = (3/2) k T

Где K - средняя кинетическая энергия, k - постоянная Больцмана (1,38 * 10 в -23 Дж/К), T - температура в кельвинах.

1,5 10 в -20 кДж = (3/2) 1,38 10 в -23 T

T = (1,5 10 в -20) / ((3/2) 1,38 * 10 в -23)
T ≈ 360 K

Теперь переведем температуру из Кельвинов в градусы Цельсия:
Тc = T - 273
Тc ≈ 360 - 273
Тc ≈ 87°C

Для определения массы кислорода в сосуде воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Подставляем известные данные:
2,510 в 540 = n 8,31 (-23 + 273)
1,010 в 7 = n 8,31 250
n = (1,010 в 7) / (8,31 * 250)
n ≈ 479 моль

Теперь определим массу кислорода:
m = n M
m ≈ 479 32
m ≈ 15328 г
масса кислорода в сосуде равна примерно 15,3 кг.