Для решения этой задачи мы можем использовать формулу для изменения внутренней энергии идеального газа:

ΔU = nCvΔT

где ΔU - изменение внутренней энергии, n - количество вещества, Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме, ΔT - изменение температуры.

У нас известно, что ΔU = 3.2 кДж = 3200 Дж, ΔT = 150 K, а удельная теплоемкость при постоянном объеме для идеального газа равна Cv = 3/2R, где R - универсальная газовая постоянная.

Подставим известные значения в формулу:

3200 = n 3/2R 150

Решив уравнение, найдем количество вещества n:

n = 3200 / (3/2 R 150)

Известно, что универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль*К), поэтому подставим ее в уравнение:

n = 3200 / (3/2 8.314 150) ≈ 6.85 моль

Ответ: количество вещества равно примерно 6.85 моль.