Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа, V - объём, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала найдем количество вещества (n):

m = M * n

n = m / M

где m = 30 г (масса водорода), M = 2 г/моль (молярная масса водорода)

n = 30 г / 2 г/моль = 15 моль

Теперь преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

T = 27 + 273 = 300 К

Подставляем все полученные данные в уравнение состояния идеального газа и найдем давление:

P 83 дм^3 = 15 моль 8,31 Дж/(мольК) 300 К

P = 15 моль 8,31 Дж/(мольК) * 300 К / 83 дм^3

P ≈ 37,71 атм

Ответ: Давление водорода в сосуде при температуре 27 градусов равно примерно 37,71 атм.