Для решения данной задачи найдем химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с сульфитом аммония ((NH4)2SO3):

2NaOH + (NH4)2SO3 -> Na2SO3 + 2H2O + 2NH3↑

Согласно уравнению, при реакции образуется сульфит натрия (Na2SO3), вода (H2O) и аммиак (NH3).

Найдем молярные массы реагентов:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/мольM((NH4)2SO3) = 142 + 18 + 32 + 16*3 = 116 г/моль

Найдем количество вещества реагентов в реакции:
n(NaOH) = m/M = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль
n((NH4)2SO3) = m/M = 50 г / 116 г/моль = 0.43 моль (т.к. сульфит аммония дан в недостатке)

Определим, что реагент образуется в стехиометрическом соотношении (1:1) с NaOH, поэтому он будет полностью расходоваться.

Определим количество выделившегося аммиака (NH3) и его объем при н. у.:
V = n Vm = 0.43 моль 24 л/моль = 10.32 л
(1 моль газа при н. у. занимает 24 литра)

Осадок в данной реакции не образуется.

Итак, при взаимодействии гидроксида натрия с сульфитом аммония массой 50 гр получится 10.32 л аммиака и не образуется осадок.