Из 50 г азота, содержащего 5% примесей,получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г.Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:NH4Cl + NaOH =Na2S + HCl =H2S + FeCl2 =
Из 50 г азота, содержащего 5% примесей,получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г.Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:NH4Cl + NaOH =Na2S + HCl =H2S + FeCl2 =
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Найдем количество чистого азота в исходном веществе:
Масса чистого азота = 50 г - 5%*50 г = 50 г - 2.5 г = 47.5 г
2) Рассчитаем количество аммиака, которое можно получить из 47.5 г чистого азота:
M(NH3) = 17 g/mol, M(N2) = 28 g/mol
N(NH3) = 8 г / 17 г/моль = 0.47 моль
N(N2) = N(NH3)
3) Рассчитаем массу аммиака в теоретическом выходе:
m(NH3) = 0.47 моль * 17 г/моль = 7.99 г
4) Рассчитаем массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака:
% выхода = 8 г / 7.99 г * 100% = 100.13% - теоретический выход
Уравнения реакций:
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
H2S + FeCl2 = FeS + 2HCl