Для решения задачи нам необходимо знать уравнение реакции гидроксида натрия с серной кислотой:

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что мольный коэффициент гидроксида натрия равен 2, а мольный коэффициент серной кислоты также равен 2. Следовательно, мольное соотношение между ними равно 1:1.

Масса молекулы NaOH равна 40 г/моль (Na = 23 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль).

Таким образом, если в реакцию вступило 15 г гидроксида натрия, то это соответствует 15 г / 40 г/моль = 0,375 моль NaOH.

Поскольку мольное соотношение между NaOH и H2SO4 равно 1:1, то количество молей серной кислоты H2SO4 также равно 0,375 моль.

Масса молекулы H2SO4 равна 98 г/моль (H = 1 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль).

Таким образом, масса серной кислоты, которая реагировала с гидроксидом натрия, составляет 0,375 моль * 98 г/моль = 36,75 г.

Следовательно, масса продукта (натрий сульфата) будет равна массе серной кислоты, так как все реагенты полностью превратились в продукты реакции.

Итак, масса соли (Na2SO4) равна 36,75 г.