Для начала найдем количество аминоуксусной кислоты, необходимой для нейтрализации:
масса аминоуксусной кислоты = 22,5 г

Так как массовая доля щелочи в растворе гидроксида натрия составляет 18%, то массовая доля кислоты равна 100% - 18% = 82%.

Теперь найдем количество кислоты, необходимой для нейтрализации:
масса кислоты = масса аминоуксусной кислоты / (1 - массовая доля кислоты)
= 22,5 г / (1 - 0,82)
= 22,5 г / 0,18
= 125 г

Так как для нейтрализации 1 моль аминоуксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия, то количество гидроксида натрия, необходимое для нейтрализации, будет равно 125 г.

Теперь найдем объем раствора гидроксида натрия, используя его плотность:
объем = масса / плотность
= 125 г / 1,25 г/мл
= 100 мл

Таким образом, для нейтрализации 22,5 г аминоуксусной кислоты необходимо 100 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 18%.