Сначала найдем уравнение реакции между оксидом кальция и серной кислотой:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Теперь посчитаем количество веществ:

1 моль CaO = 56 г
1 моль H2SO4 = 98 г
1 моль CaSO4 = 136 г

Массой оксида кальция 224 г получим:
224 г / 56 г/моль = 4 моль CaO

Так как соединения объемные массы CaO и H2SO4 равны, то и количество моль серной кислоты будет таким:
4 моль H2SO4

После реакции все CaO превращается в CaSO4. Общая масса полученной соли равна 136 г * 4 моль = 544 г.