обусловлены их электронной структурой и расположением в периодической системе химических элементов.

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) легко реагируют с кислородом, водой и кислотами, образуя оксиды, гидроксиды и соли. Они обладают высокой реактивностью и химической активностью из-за того, что их внешний электронный слой содержит один электрон в s-орбитале.

Щелочно-земельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) менее активны, чем щелочные металлы, но тоже образуют соединения с кислородом, водой и кислотами. Они имеют два электрона во внешнем s-орбитале, что делает их менее реактивными, чем щелочные металлы.

Химические свойства этих металлов также связаны с их способностью образовывать ионы с положительным зарядом (катионы), что позволяет им участвовать в обменных реакциях и образовании солей.