Для решения этой задачи нужно выяснить, какой объем водорода выделяется при реакции марганца с угольной кислотой.

Сначала найдем молярную массу марганца (Mn) и угольной кислоты (H2CO3):
Mn = 54,94 г/моль
H2CO3 = 62,03 г/моль

Затем найдем количество вещества марганца и угольной кислоты:
n(Mn) = m / M = 3,6 г / 54,94 г/моль ≈ 0,0654 моль
n(H2CO3) = m / M = 3,6 г / 62,03 г/моль ≈ 0,058 моль

Согласно химическому уравнению реакции, при взаимодействии марганца и угольной кислоты образуется марганат марганца (IV), углекислый газ и вода.
Уравнение реакции:
2Mn + 3H2CO3 = Mn2(CO3)3 + 3H2O + 3CO2

Обратим внимание, что на 1 моль марганца (Mn) выделяется 3 моль водорода (H2).
Следовательно, на n(Mn) = 0,0654 моль марганца выделится 3 * 0,0654 ≈ 0,1962 моль водорода.

Теперь найдем количество газа в условиях стандартных условий:
V = n Vm = 0,1962 моль 22,4 л/моль ≈ 4,397 л

Ответ: при взаимодействии 3,6 г марганца с угольной кислотой выделится примерно 4,4 л водорода.