Найдем мольные массы веществ:

Оксид кальция (CaO): 40.08 г/мольВода (H2O): 18.015 г/моль

Найдем количество веществ в моль:

Моль оксида кальция = масса оксида кальция / мольная масса оксида кальция = 100 г / 40.08 г/моль ≈ 2.494 мольМоль воды = масса воды / мольная масса воды = 40 г / 18.015 г/моль ≈ 2.221 моль

Составим уравнение реакции:
CaO + H2O -> Ca(OH)2

Найдем количество полученного гидроксида кальция:
Из уравнения реакции видим, что коэффициенты перед веществами указывают на их соотношение в реакции. Один моль CaO соответствует двум молям Ca(OH)2.

Таким образом, количество полученного Ca(OH)2 соответствует минимальному количеству реагентов в реакции, то есть количество воды (2.221 моль).

Масса гидроксида кальция:
Моль масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 15.999 г/моль (O) + 2 1.008 г/моль (H) = 74.092 г/моль

Масса Ca(OH)2 = моль Ca(OH)2 моль масса Ca(OH)2 = 2.221 моль 74.092 г/моль = 164.555 г

Таким образом, масса полученного гидроксида кальция составит 164.555 г.