Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию обжига мрамора (CaCO3) и рассчитать количество выделяющегося газа (CO2).

Уравнение реакции:

CaCO3 -> CaO + CO2

1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 163 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 12 + 162 = 44 г/моль

Масса чистого CaCO3 в образце = 300г * 0.85 = 255г
Мольное количество CaCO3 = 255г / 100г/моль = 2.55 моль

Из уравнения видно, что количество выделяющегося газа CO2 равно количеству использованного CaCO3. Поэтому:
Количество выделяющегося CO2 = 2.55 моль

Объем газа CO2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P
где V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л атм / (К моль)), T - температура в Кельвинах, P - давление (предположим, что равно атмосферному давлению).

При комнатной температуре (около 298K) и давлении 1 атм:
V = 2.55 0.0821 298 / 1 = 62.1 л

Таким образом, при обжиге мрамора массой 300г и массовой доле примеси 15% выделится около 62.1 л газа CO2.