Дано: масса гидроксида кальция - 148 г

Найдем количество моль гидроксида кальция:
m(Ca(OH)2) = 148 г

m(Ca(OH)2) = M(Ca(OH)2) * n(Ca(OH)2)
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2)

M(Ca(OH)2) = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 2 16,00 г/моль (молярная масса O) + 2 1,01 г/моль (молярная масса H) = 74,1 г/моль

n(Ca(OH)2) = 148 г / 74,1 г/моль ≈ 2 моль

Так как в реакции с водой уравнение Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2, то соотношение между молью Ca(OH)2 и молью H2 равно 1:1, то есть 1 моль Ca(OH)2 образует 1 моль H2.

Найдем количество моль водорода:
n(H2) = n(Ca(OH)2) = 2 моль

Найдем объем водорода по уравнению идеального газа:
V(H2) = n(H2) * Vm
Vm = 22,4 л/моль (объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях)

V(H2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: получившийся объем водорода при реакции кальция с водой составляет 44,8 литров.