Уравнение химической реакции титрования Н3РО4 и NaOH:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Находим количество моль NaOH, затраченное на титрование:
n(NaOH) = C(V/1000) = 0,2000 * 25,50 / 1000 = 0,00510 моль

Так как H3PO4 и NaOH реагируют в соотношении 1:3, то количество моль H3PO4 равно:
n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0,00510 / 3 = 0,00170 моль

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль, следовательно масса H3PO4 в растворе равна:
m(H3PO4) = n(H3PO4) молярная масса = 0,00170 98 = 0,1666 г

Ответ: в растворе содержится 0,1666 г Н3РО4.