Для начала рассчитаем количество углекислого газа (СО2) в 28,56 дм³ (н.у.):

1 моль СО2 = 22,4 дм³ (н.у.)
28,56 дм³ / 22,4 дм³/моль = 1,27 моль СО2

Далее, учитывая что выход продукта составляет 85%, рассчитаем количество моль СО2, которое необходимо для получения данного количества газа:

1,27 моль / 0,85 = 1,49 моль СО2

Теперь найдем количество карбоната натрия, необходимое для получения 1,49 моль СО2:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ↑

1 моль Na2CO3 дает 1 моль СО2

Следовательно, для получения 1,49 моль СО2 необходимо взять 1,49 моль Na2CO3.

Теперь рассчитаем массу карбоната натрия, учитывая 10% примесей:

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль

Масса натрия = 1,49 моль * 105,99 г/моль = 157,95 г

Так как карбонат натрия содержит 10% примесей, то итоговая масса будет:

157,95 г / 0,9 = 175,5 г

Итак, для получения 28,56 дм³ (н.у.) СО2 при выходе продукта 85% необходимо взять 175,5 г карбоната натрия.