Для решения этой задачи нам необходимо уравнять химическое уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и уксусной кислотой (CH3COOH):

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для вычисления его объема необходимо знать стехиометрические коэффициенты.

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

Так как в реакции участвует 0.5 моль Na2CO3, то в результате высвободится такое же количество молей CO2.

Теперь можем рассчитать массу CO2:
масса CO2 = количество молей CO2 молярная масса CO2
масса CO2 = 0.5 44.01 = 22.005 г

Объем углекислого газа можно рассчитать при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где:
V - объем газа (в литрах)
n - количество молей газа
R = 0.0821 латм/(мольК) - универсальная газовая постоянная
T = 273 K - температура в Кельвинах
P = 1 атм - давление

Подставляем значения:
V = 0.5 0.0821 273 / 1 = 11.29 л

Таким образом, при взаимодействии 0.5 моль натрий карбоната с уксусной кислотой будет выделено около 22.005 г углекислого газа, что соответствует объему около 11.29 л при нормальных условиях.