Газ, полученный при разложении бертолетовой соли (хлората калия), в присутствии оксида марганца (IV) подвергли взаимодействию с красным фосфором. Полученный оксид фосфора (V) растворили в 88,2 мл горячей воды, при этом образовался раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 равной 10%. Определите массу исходного хлората калия
Газ, полученный при разложении бертолетовой соли (хлората калия), в присутствии оксида марганца (IV) подвергли взаимодействию с красным фосфором. Полученный оксид фосфора (V) растворили в 88,2 мл горячей воды, при этом образовался раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 равной 10%. Определите массу исходного хлората калия
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При разложении бертолетовой соли (KClO3) образуется газ высвобождающий кислород (O2). Газ с взаимодействием с красным фосфором образует оксид фосфора (P2O5), который растворяется в воде, образуя ортофосфорную кислоту (H3PO4).
Уравнение химических реакций:
KClO3 -> KCl + 3/2 O24P + 5O2 -> P2O5P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4Теперь найдем массу ортофосфорной кислоты в растворе:
Масса H3PO4 = 88.2 мл 1 г/мл 10% = 8.82 г
Молярная масса H3PO4 = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль
Моль H3PO4 = 8.82 г / 98 г/моль = 0.09 моль
Так как в реакции растворения P2O5 образуется 2 моль H3PO4 из 1 моль P2O5, то моль P2O5 = 0.045 моль
Масса P2O5 = 0.045 моль * 141.94 г/моль = 6.39 г
Теперь найдем массу KClO3, которая потребовалась для образования 6.39 г P2O5:
Масса KClO3 = масса P2O5 / коэффициент преобразования = 6.39 г / 432 + 516 = 6.39 г / 284 г/моль = 0.0225 моль
Масса KClO3 = 0.0225 моль * 122.55 г/моль = 2.75 г
Итак, масса исходного хлората калия (KClO3) равна 2.75 г.