Первоначально рассчитаем молекулярную массу гидроксида натрия (NaOH):
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь найдем количество гидроксида натрия, которое можно получить из 9,2 гр натрия:
n(Na) = m(M(Na))/M(Na) = 9,2 г/23 г/моль = 0,4 моль

Так как соотношение между натрием и гидроксидом натрия в реакции 2:2, то количество гидроксида натрия, которое можно получить, равно:
n(NaOH) = 0,4 моль

Масса полученного гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,4 40 = 16 г

Теперь рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного:
% выхода = (12 г / 16 г) * 100% = 75%

Итак, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного составляет 75%.