Задача:

Когда кремний горит в кислороде, образуется диоксид кремния. Необходимо вычислить массу и объем израсходованного кислорода при горении 50 г кремния.

Решение:

Найдем количество моль кремния по его молярной массе:
m(кремний) = 50 г
M(кремний) = 28.0855 г/моль

n(кремний) = m(кремний) / M(кремний) = 50 г / 28.0855 г/моль ≈ 1.78 моль

Согласно уравнению химической реакции:
Si + O2 -> SiO2

1 моль кремния и 2 моль кислорода реагируют, образуя 1 моль диоксида кремния. Значит, для 1.78 моль кремния понадобится 1.78 * 2 = 3.56 моль кислорода.

Найдем массу кислорода:
M(кислород) = 16.00 г/моль

m(кислород) = n(кислород) M(кислород) = 3.56 моль 16.00 г/моль = 56.96 г

Итак, при горении 50 г кремния было израсходовано около 56.96 г кислорода.