Задача: Кусок кремния массой 100 г полностью окисляется до оксида кремния. Найдите массу и объем израсходованного кислорода.

Решение:

Найдем молекулярную массу кремния (Si) и кислорода (O):
Si: 28.09 г/моль
O: 16 г/моль

Найдем количество моль кремния:
n(Si) = масса / молекулярная масса = 100 г / 28.09 г/моль ≈ 3.56 моль

Для полного окисления кремния требуется 1 моль кремния и 2 молекулы кислорода. Следовательно, количество молекул кислорода:
n(O) = 2 n(Si) = 2 3.56 моль ≈ 7.12 моль

Найдем массу израсходованного кислорода:
масса(O) = n(O) молекулярная масса(O) = 7.12 моль 16 г/моль ≈ 113.92 г

Найдем объем израсходованного кислорода при нормальных условиях:
V(O) = n(O) 22.4 л/моль ≈ 7.12 моль 22.4 л/моль ≈ 159.33 л

Итак, масса израсходованного кислорода составляет примерно 113.92 г, а объем - примерно 159.33 л.