Составим уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и кальцием (Ca):

H2SO4 + Ca -> CaSO4 + H2

Найдем количество моль кальция в 4 г:

Молярная масса Ca = 40 г/моль

Количество моль Ca = масса кальция / молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции видно, что мольная доля соотношения Ca к CaSO4 равна 1:1.

Таким образом, количество моль кальция, превратившегося в CaSO4 равно 0,1 моль.

Молярная масса CaSO4 = 40,1 г/моль + 32,1 г/моль + (4 * 16) г/моль = 136,1 г/моль

Масса CaSO4 = количество моль молярная масса = 0,1 моль 136,1 г/моль = 13,61 г

Масса соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с 4 г кальция равна 13,61 г.