Для этого необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (в данном случае н.у., то есть 1 атм), V - объем, n - количество вещества (в данном случае угарный газ), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в данном случае н.у., то есть 0 °C или 273,15 К).

По определению угарного газа - это молекула углерода (CO), поэтому его молярная масса равна 28 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества n:

n = m/M,

где m - масса вещества, M - молярная масса. В данном случае:

n = 112 г / 28 г/моль = 4 моль.

Теперь можем найти объем V:

V = nRT / P

V = 4 моль 0.0821 латм/(мольК) 273,15 К / 1 атм = 90,1 л.

Итак, объем 112 г угарного газа при н.у. составляет 90,1 л.