Для решения данной задачи сначала определим количество пропана и кислорода в начальной смеси:

Пропан:
V(C3H8) = 0.2 * 28 л = 5.6 л

Кислород:
V(O2) = 28 л - 5.6 л = 22.4 л

Далее расчитаем мольные соотношения:

Моль пропана:
n(C3H8) = V(C3H8) / 22.4 л/моль = 0.25 моль

Моль кислорода:
n(O2) = V(O2) / 22.4 л/моль = 1 моль

Исходя из соответствующих уравнений реакции, сожгем пропан:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

С учетом коэффициентов уравнения, для 0.25 моль пропана требуется 1.25 моль кислорода. Так как у нас есть 1 моль кислорода, значит он будет исчерпан, а пропана останется.

Итак, после сжигания и охлаждения смеси останется 5.6 л пропана. Так как пропан молекулярно однороден и имеет единственный вид вещества, его массовая доля в смеси составит 100%. Тогда массовая доля кислорода после сжигания и охлаждения будет равна 0%.