Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии FeCl2 с раствором гидроксида BaOH, сначала необходимо выяснить, какие продукты образуются в химической реакции.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
FeCl2 + Ba(OH)2 -> BaCl2 + Fe(OH)2

Согласно уравнению реакции, образуются осадки BaCl2 и Fe(OH)2.

Теперь найдем массу BaCl2 и Fe(OH)2, образующихся в реакции.

Молярная масса BaCl2:
Ba - 137,33 г/моль
Cl - 35,45 г/моль
BaCl2 = 137,33 + 2 * 35,45 = 208,23 г/моль

Молярная масса Fe(OH)2:
Fe - 55,85 г/моль
O - 16,00 г/моль
H - 1,01 г/моль
Fe(OH)2 = 55,85 + 2 16,00 + 2 1,01 = 89,87 г/моль

Далее найдем количество вещества каждого продукта, используя массу Ba(OH)2 (150 г) и ее массовую долю (15%):
Масса BaCl2:
n(BaCl2) = 150 г * 0,15 / 208,23 = 0,108 моль

Масса Fe(OH)2:
n(Fe(OH)2) = 150 г * 0,15 / 89,87 = 0,251 моль

Теперь найдем массу осадка, образующегося в реакции:
Масса осадка = масса BaCl2 + масса Fe(OH)2
= 0,108 208,23 + 0,251 89,87 ≈ 22,46 г

Таким образом, масса осадка при взаимодействии FeCl2 с раствором гидроксида BaOH массой 150 г и массовой долей 15% составит около 22,46 г.