Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между этанолом и оксидом серебра, а также молярные массы всех веществ.

Уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и оксидом серебра (Ag2O) выглядит следующим образом:
C2H5OH + Ag2O -> 2Ag + CO2 + 3H2O

Молярные массы веществ:
C2H5OH (этанол) - 46.07 г/моль
Ag2O (оксид серебра) - 231.74 г/моль
Ag (серебро) - 107.87 г/моль

Теперь можем перейти к решению задачи:

Найдем количество вещества этанола в реакции:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 500 г / 46.07 г/моль = 10.848 моль

С учетом коэффициентов реакции видим, что 1 моль этанола даёт 2 моль серебра (2 Ag выделяется на 1 моль C2H5OH):
n(Ag) = 2 n(C2H5OH) = 2 10.848 моль = 21.696 моль

Теперь найдем массу серебра:
m(Ag) = n(Ag) M(Ag) = 21.696 моль 107.87 г/моль = 2341.47 г

Таким образом, при взаимодействии 500 грамм этанола с оксидом серебра выделится 2341.47 грамм серебра.