Дано:

Масса сульфатной кислоты (H₂SO₄) = 490 г
Концентрация сульфатной кислоты = 20%
Масса аммония (NH₃) = избыток

Найдем массу сульфатной кислоты в 490 г раствора:

Масса H₂SO₄ = 490 г 20% = 490 г 0.2 = 98 г

Найдем количество моль сульфатной кислоты:

Молярная масса H₂SO₄ = 1 2 + 32 + 4 16 = 98 г/моль

Моль H₂SO₄ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

В реакции аммиака с сульфатной кислотой образуется аммоний сульфат (NH₄)₂SO₄. Уравнение реакции:

3H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для получения 1 моля аммония сульфата требуется 3 моля сульфатной кислоты.

Найдем количество моль аммоний сульфата, которое можно получить из 1 моль H₂SO₄:

Моль (NH₄)₂SO₄ = 1 моль H₂SO₄ / 3 = 0.33 моль

Найдем массу аммоний сульфата, соответствующую 0.33 моль:

Масса (NH₄)₂SO₄ = моль (NH₄)₂SO₄ * молярная масса (NH₄)₂SO₄

Молярная масса (NH₄)₂SO₄ = 2 14 + 32 + 4 16 = 132 г/моль

Масса (NH₄)₂SO₄ = 0.33 моль * 132 г/моль = 43.56 г

Ответ: Масса аммоний сульфата, которую можно получить из 490 г 20% раствора сульфатной кислоты и избытка аммиака, составляет 43.56 г.